現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體積
A
根據(jù)圖像可知，a曲線變?yōu)閎曲線X的轉(zhuǎn)化率不變，但到達平衡的時間少，說明反應(yīng)速率快，因此選項A正確。增大Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確。反應(yīng)前后體積不變，改變壓強，平衡不移動，D不正確，所以答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知Fe3＋與I－在水溶液中發(fā)生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋的濃度關(guān)系為v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k為常數(shù))。
 
cm(I－)(mol/L)m
cn(Fe3＋)[(mol/L)n]
v[mol/(L·s)]
a
0.20
0.80
0.032
b
0.60
0.40
0.144
c
0.80
0.20
0.128
I－濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe3＋濃度對反應(yīng)速率的影響（填大于或小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C＋CO22CO  △H > 0 反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（  ）
A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度
C．減少Ｃ的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢         
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應(yīng)速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計算反應(yīng)開始至ｔ２時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________
⑶ｔ3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體
C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于催化劑的說法正確的是
A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
B．使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是
①增大反應(yīng)物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強（有氣體參加） 
A．①②B．①④C．②③D．③④

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