Question

某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：

Ⅰ：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示實驗。

則X溶液是   ▲    。

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法：   ▲    ；

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄   ▲    （填序號）。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，   ▲    （填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：   ▲    。

Ⅱ：丙學生用0.100 mol·L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結果如下：

滴定次數	鹽酸的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

(1) 根據以上數據計算出鹽酸的物質的量濃度為   ▲    mol·L^-1。

(2) 如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補救？請設計實驗方案。   ▲    。

Answer 1

（12分）

Ⅰ.（1）酚酞（2分）

（2）① 用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（2分）     ② D  （1分）

（3）乙同學（1分）

甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了（2分）。

Ⅱ：(1) 0.080（2分）（若0.08也給分）

（2）用上述未知濃度的鹽酸進行反滴，記錄所需鹽酸的體積（2分）。