Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是

1. A.
   18g D₂O中含有的中子數為10N_A
2. B.
   64g銅發(fā)生氧化還原反應失去的電子數可能為N_A
3. C.
   標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數為3N_A
4. D.
   25℃時，1mol?L^-1醋酸溶液中所含CH₃COOH分子總數一定小于N_A

Answer 1

B
分析：A、質量換算物質的量，結合分子式中的中子數計算分析判斷；
B、質量換算物質的量，結合銅遇到弱電解質可以生成+1價銅的化合物；
C、依據氣體摩爾體積的應用條件分析；
D、依據濃度計算物質的量，需要溶液的體積才能計算分析．
解答：A、18gD₂O物質的量==0.9mol，0.9molD₂O分子中含有的中子數為0.9mol×10=9mol，故A錯誤；
B、64g銅為1mol，與硫單質反應是生成硫化亞銅，1mol銅反應中失去1mol電子，故B正確；
C、標準狀況下己烯不是氣體，11.2L己烯不是0.5mol，故C錯誤；
D、1mol?L^-1醋酸溶液中所含CH₃COOH分子總數由于不知溶液體積，所以分子數無法計算，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是質量換算物質的量來計算微粒數，氣體摩爾體積的應用條件，變價金屬和弱氧化劑反應只生成低價化合物．