Question

16．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�

• A． A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
• B． A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物，其溶液一定呈酸性
• C． 原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D
• D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C

Answer 1

分析 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則B為第IVA族元素，B與F同一主族且為短周期元素，所以B是C、F是Si元素；
A與E同一主族，且常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，A原子序數(shù)小于B，E與F同周期，則A為H元素、E為Na元素；
D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，則D是O元素，C原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素，
A．A、D兩種元素形成的化合物有H₂O、H₂O₂；
B．A、C、D形成的化合物可能是NH₄NO₃，也可能是HNO₃；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外．

解答 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則B為第IVA族元素，B與F同一主族且為短周期元素，所以B是C、F是Si元素；
A與E同一主族，且常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，A原子序數(shù)小于B，E與F同周期，則A為H元素、E為Na元素；
D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，則D是O元素，C原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素，
A．A、D兩種元素形成的化合物有H₂O、H₂O₂，雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．A、C、D形成的化合物可能是NH₄NO₃，也可能是HNO₃，硝酸銨是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑E＞F＞C＞D，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，除了O元素外非金屬性最強(qiáng)的是C元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)鍵、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．