Question

MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃．該電池的總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為：H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．則下列推斷中，正確的是（　�。�

• A、正極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• B、放電時CO₃^2-向負極移動
• C、當生成1 mol水時，轉移4 mol電子
• D、通H₂的一極為負極，發(fā)生還原反應

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：該題為燃料電池問題，運用原電池的工作原理，寫出該電池的正負極反應，可判斷A、B的正誤，根據(jù)原電池中離子的移動方向可判斷C的正誤，燃料電池能量轉化率高．

解答： 解：A、該燃料電池燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃總反應為2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，用總反應減負極得正極反應式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A錯誤；
B、原電池中陰離子向負極移動，故B正確；
C、依據(jù)電池反應轉移4mol電子生成2mol水，生成1mol水時，轉移2mol電子，故C錯誤；
D、根據(jù)原電池的工作原理：負極是燃料發(fā)生氧化反應，即2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，故D錯誤．
故選B．

點評：本題的難點在于書寫電極反應式，方法抓住正負極轉移的電子相等書寫，平時學習應多練習，總結歸類．