Question

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅可以與氨水反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為______（用化學(xué)式表達(dá)）。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是____________________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式______________________。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因________________________。

Answer 1

【答案】 AlO2- [或Al（OH）4-] Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn（OH）4 + H2↑] ①③④ Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+ 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）2可溶于過(guò)量氨水中生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制

【解析】（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鈉（四羥基合鋁酸鈉）和氫氣，所以鋁元素的存在形式為AlO2- [或Al（OH）4-]。

（2）根據(jù)題目的描述，可以得到鋅和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，所以可以認(rèn)為Zn和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋅酸鈉和氫氣，方程式為Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn + 2NaOH + 2H2O === Na2Zn（OH）4 + H2↑]。

（3）①向硫酸鋁中滴加氫氧化鈉開始有白色沉淀后消失，向氫氧化鈉中滴加硫酸鋁開始無(wú)現(xiàn)象（生成偏鋁酸鈉）后有白色沉淀（雙水解出氫氧化鋁），所以①可以鑒別。②硫酸鋁和氨水互相滴加的現(xiàn)象都是白色沉淀，所以②無(wú)法鑒別。 ③硫酸鋅的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該與硫酸鋁相似，所以根據(jù)①的結(jié)果可以認(rèn)為③可以鑒別。④向硫酸鋅中滴加氨水開始有白色沉淀（氫氧化鋅）后生成[Zn（NH3）4]2+消失，向氨水中滴加硫酸鋅開始生成[Zn（NH3）4]2+無(wú)現(xiàn)象，所以④可以鑒別。答案為①③④。

（4）可溶性鋁鹽和氨水作用，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，離子方程式為：Al3+ + 3NH3·H2O === Al（OH）3↓ + 3NH4+。實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅時(shí)，過(guò)量的氨水會(huì)與氫氧化鋅生成[Zn（NH3）4]2+，所以該方法不適宜。