下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應(yīng)，主要生成物的化學式是     。
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法                               。
（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式                                   。
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學方程式是                                       。

（1）(NH4)2SO4   
（2）取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子。
（3）N2 + 3H22NH3
（4）C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O

解析試題分析：分析題意，③使酚酞試液變紅，③為氨氣；⑦是紅綜色氣體，⑦是二氧化氮氣體。（1）碳酸氫銨分解的氣體產(chǎn)物有氨氣、二氧化碳、水，氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4
（2）碳酸氫銨中的陽離子是銨根離子，其檢驗方法為取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子。
（3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學方程式N2 + 3H22NH3
（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳單質(zhì)，所以⑧與⑨反應(yīng)是碳和濃硝酸的反應(yīng)，化學方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
考點：考查物質(zhì)推斷、銨根離子的檢驗、化學方程式的書寫、化學式的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有     。
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學方程式為      ；碳化硅又稱       ，其晶體結(jié)構(gòu)與      相似。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     。

物質(zhì)
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
 
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為       。
(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。
(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B，C，D的作用分別是：B       ；C       ；D       。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填序號)；

②根據(jù)所選的裝置完成下表；(不需要的可不填)

 
應(yīng)加入的物質(zhì)
所起的作用
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 
 
③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________________________________________________。
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________·B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________；電解飽和食鹽水的化學方程式是______________________。
（2）電源的M端應(yīng)連接的電極為____________（A或B）極。
（3）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______________________________
__________________________________（填接口編號）。
（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為56mL（標準狀況）。此時溶液pH約為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻，請回答下列有關(guān)問題：
(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。
(2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩；②石英光導(dǎo)纖維；③陶瓷坩堝；④普通玻璃；⑤硅太陽能電池
A．①②③      B．③④⑤       C．②③④      D．①③④
(3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。
(4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅，其反應(yīng)方程式為
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝______________.
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某條件下達到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流等等。下列有關(guān)實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是　　　　(可以多選) 
A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實驗,說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式　                                ;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　(填序號);
A.飽和食鹽水     B.堿石灰       C.濃硫酸     D.水
(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                    ;
③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的工業(yè)原料。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)合成氨是在________（填工業(yè)設(shè)備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t，通入的H2為3 t，那么這一天生產(chǎn)的NH3可能為________t。
a．23       b．24.3        c．17       d．6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________，化學方法是___________________。
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料氣的化學式為________。
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，這兩種氣體的通入順序是________，“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥，該副產(chǎn)品是________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學方程式：
______________________________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是____________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。

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