Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	多核	單核	雙核	多核	多核
所帶單位電荷	1+	2-	0	1-	1-	0	1+

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
（1）c分子的電子式為

 

；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為

 

．
（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式

 

．
（3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：由于都是短周期元素構(gòu)成的微粒，都有10個(gè)電子，a是單核且?guī)?個(gè)單位正電荷的離子，則a是Na⁺；c是四原子分子，則c為NH₃；d是單核且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，則d是F^-；b是單核且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的離子，則b是O^2-；e是雙核且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，則e是OH^-；e與g加熱可形成c和f兩種分子，g是多核帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，f是多核分子，則g為NH₄⁺、f為H₂O，據(jù)此解答．

解答： 解：由于都是短周期元素構(gòu)成的微粒，都有10個(gè)電子，a是單核且?guī)?個(gè)單位正電荷的離子，則a是Na⁺；c是四原子分子，則c為NH₃；d是單核且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，則d是F^-；b是單核且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的離子，則b是O^2-；e是雙核且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，則e是OH^-；e與g加熱可形成c和f兩種分子，g是多核帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，f是多核分子，則g為NH₄⁺、f為H₂O，
（1）c為NH₃分子，其電子式為；a為Na⁺、e為OH^-，兩種粒子組成化合物為NaOH，其電子式為，
故答案為：；；
（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，注意把握10電子微粒的種類和性質(zhì)，難度不大．