【題目】在室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( )
A. 0.1 mol L1的鹽酸15 mL B. 0.2 mol L1的鹽酸12 mL
C. 0.15 mol L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol L1的濃硫酸15 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下:
(1)“一次轉(zhuǎn)化”中H2O(g)過量的目的是______。
(2)已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJmol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJmol-1
“二次轉(zhuǎn)化”時CH4和O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為______。
(3)“CO變換”的反應(yīng)是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)某溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,若要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%,則起始時c(H2O):c(CO)應(yīng)不低于______。
(4)“脫碳”后的溶液再生的方法是______(以化學(xué)方程式表示)。
(5)“凈化”時發(fā)生的反應(yīng)為 [Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]Ac(aq),△H<0。充分吸收CO采取的措施是______(選填序號)。
a 升溫b 降溫c 加壓d 減壓
(6)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖:
①T1______T2(填“>”、“=”或“<”)。
②a點(diǎn)總壓為50Mpa,T2時Kp=______(Mpa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
③實(shí)驗(yàn)測得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率方程為v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)。以下措施既能加快反應(yīng)速率,又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是______
a 加壓b 使用催化劑c 增大氫氮比d 分離NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀制備流程如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解,提高草酸亞鐵的純度
B.FeC2O42H2O轉(zhuǎn)化為綠色溶液的離子方程式為:2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O
C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵
D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ②2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1③用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 ④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%,其中正確的是
A.①②B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)時,試劑加入順序是_____;通常加入過量的乙醇,原因是_____。
(2)加入數(shù)滴濃酸即能起催化作用,實(shí)際用量多于催化量,因?yàn)闈?/span>H2SO4能吸收生成的水,但濃硫酸用量又不能過多,原因是_____
(3)飽和Na2CO3溶液的作用是_____,_____。
(4)寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學(xué)方程式_____。
(5)若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點(diǎn)_____。
(6)由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚,分離乙酸乙與該雜質(zhì)的方法是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家合成出了一種由W、X、Y、Z組成的新化合物(如圖所示)。W、X、Y、Z為同一短周期元素,W元素焰色為黃色,水體中Y元素含量高會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,Z的單質(zhì)常用于給自來水消毒,其核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。
據(jù)此回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置為_____。
(2)W、Y、Z形成的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號表示)
(3)Y所在主族的元素形成的最簡單氫化物,沸點(diǎn)最低的為_____(填化學(xué)式),YZ3中所含化學(xué)鍵為_____ (填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)寫出證明非金屬性Z大于X的判據(jù)_____ (任寫一條)
(5)實(shí)驗(yàn)室中制備Z的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述,正確的是 ( )
A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g
B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子
C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。
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