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下列反應中，HCl作氧化劑的是（　�。�
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在化學反應中HCl作氧化劑，說明HCl中元素在反應中得電子化合價降低，據此分析解答．
解答： 解：A．該反應中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以HCl作氧化劑，故A正確；
B．該反應中各元素化合價都不變，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；
C．該反應中各元素化合價都不變，屬于非氧化還原反應，但所以復分解反應，故C錯誤；
D．該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以部分HCl作還原劑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氧化劑、還原劑的判斷，根據反應中元素得失電子判斷元素化合價變化，再結合氧化劑的概念來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖甲所示（部分產物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是
 
．
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是
 
．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大
C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D、未加HCl和NaOH時，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B、用NaOH溶液滴定HY，當V（NaOH）=10mL時溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、用NaOH溶液滴定HY，當V（NaOH）=10mL時溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）
D、當三種酸均滴定至pH=7時，HZ所用NaOH溶液體積最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，粒子濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B、醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
C、等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B、向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32-
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D、向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、117g苯含有C=C雙鍵的物質的量為4.5mol
B、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子的物質的量為2mol
D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可歸為一類．下列最適宜與這三種物質歸為一類的是（　�。�
A、CaO（s）
B、CuO（s）
C、H2SO4（濃）
D、NaCl（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應的離子方程式
 
．將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應的離子方程式為
 
．
（2）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．

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