Question

次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃時：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A、在25℃時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）═H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（57.3+Q₁）kJ?mol^-1
• B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO）
• C、已知酸性H₂SO₃＞HClO＞HSO₃^-，則向Na₂SO₃溶液中加入HClO的離子方程式為：SO₃^2-+HClO═HSO₃^-+ClO^-
• D、已知酸性CH₃COOH＞HClO，則等濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中：C（Na⁺）＞C（ClO^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,反應熱和焓變,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的過程，酸堿中和釋放的熱量和電離吸收熱量的能量差即為反應熱的數(shù)值；
B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)溶液中的離子濃度關系來回答；
C、Na₂SO₃溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉；
D、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來比較離子濃度的大�。�

解答： 解：A、醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的過程，強酸堿的中和熱是57.3kJ/mol，根據(jù)HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1，則次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）?H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=（57.3-Q₁）kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），整理兩個等式得到2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO），故B正確；
C、向Na₂SO₃溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會發(fā)生復分解反應，故C錯誤；
D、等濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH₃COOH＞HClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO^-）＜C（CH₃COO^-），溶液顯示堿性，所以C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（ClO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評：本題目綜合考查學生反應熱的大小比較、離子濃度大小比較以及溶液中離子濃度之間的關系，屬于綜合知識的考查，難度中等．