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【題目】下列敘述或操作正確的是

A. 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用水沖洗

C. 稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D. 濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現強氧化性

【答案】C

【解析】

A．濃硫酸、稀硫酸都具有氧化性；

B．濃硫酸具有強腐蝕性，且稀釋時會放出大量的熱；

C．濃硫酸稀釋過程中放出大量熱，且濃硫酸密度大于水，據此判斷正確的稀釋方法；

D．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，根據化合價變化及反應產物可知，濃硫酸表現了強氧化性和酸性。

A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸能夠與活潑金屬反應生成氫氣，該反應中稀硫酸表現了氧化性，選項A錯誤；

B．濃硫酸具有強腐蝕性，不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗會灼傷皮膚，應立即用布拭去，再用大量清水沖洗，選項B錯誤；

C．濃硫酸密度大于水，稀釋會放出大量熱，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，選項C正確；

D．濃硫酸與銅發(fā)生反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成二氧化硫時S元素的化合價降低，體現其強氧化性，生成硫酸銅時硫元素的化合價不變體現酸性的作用，所以濃硫酸既表現強氧化性又表現酸性，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+

C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是

A.乙烯與溴水(加成反應)B.甲烷與氯氣(取代反應)

C.由乙烯制取聚乙烯(加聚反應)D.乙醇與氧氣(取代反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

請回答下列問題：

(1)物質A的化學式為____________________。

(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_______________，氧化物D與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__________________________________。

(4)溶液E敞口放置容易變質，寫出檢驗溶液E是否變質的實驗操作、現象及結論__________，為了防止溶液E的變質，可往溶液中加入___________________。

(5)溶液I中所含金屬離子是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極現象為__________________________，電極反應式為___________________ 。

②如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用_________溶液，則Y電極的材料是________ 。

③如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則X電極的材料是_________，電極反應式是_________________。

（2）下圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學腐蝕的示意圖，發(fā)生的反應為：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3，Fe(OH)3脫水生成鐵銹。請根據圖示，回答下列問題：

在上述電化學腐蝕中，碳（C）作_______極，寫出負極的電極反應式_________________。如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外加電源連接防腐，應將閘門連接外部直流電源的_______極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空：

（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。

（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質”、“弱電解質”、“非電解質”）。

（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉移的方向和數目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(濃)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反應中被氧化的元素是 ______，在標準狀態(tài)下生成5.6 L的氯氣，轉移的電子數為__________________。

（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是 ___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是 ________________________________________________。

（5）實驗操作過程中可調節(jié)__________________________以控制A裝置中產生Cl2的氣流，C裝置需控制反應溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入 __________________中。

（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。

A．水、堿石灰 B．飽和食鹽水、濃硫酸

C．無水氯化鈣、飽和食鹽水 D．燒堿溶液、濃硫酸

測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（7）用已經準確稱量過的Na2S2O3固體配制250 mL 0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②分液漏斗�、勰z頭滴管�、�250 mL容量瓶�、轃�

⑥燒瓶，必須選用的有__________

A．②③④　　　　B．①③④⑤　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②④

（8）取某KMnO4（式量-158）產品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應最終消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，則該KMnO4產品的純度是_________（保留三位小數）。

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