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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是

A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2

C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(濃）+MnO2MnCl2十Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O反應中部分S元素的化合價升高，部分降低，氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1，A錯誤；B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2，反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2，反應中Cl元素的化合價降低，NaClO3是氧化劑，I元素的化合價升高，I2是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1，C錯誤；D．4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中Cl元素的化合價升高，HC1是還原劑，沒有發(fā)生變化的體現(xiàn)了鹽酸的酸性，Mn元素的化合價降低，MnO2是氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，D正確；答案選D。

練習冊系列答案

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Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質。在一定條件下，兩者能發(fā)生反應：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

（1）在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合氣體的總壓強不再改變

c．容器內氣體顏色不再改變

d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變

（2）科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是。

A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時，NO2的物質的量為0.2mol，N2O4的體積分數為6/11。計算該條件下反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。