下列說法正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價的變化
B、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、利用化合反應(yīng)可制備FeCl2、Fe（OH）3
D、在一定條件下能向正反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；
B．分解反應(yīng)中不一定存在元素的化合價變化；
C．Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e（OH）2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3；
D．可逆反應(yīng)應(yīng)在相同條件下正逆反應(yīng)都進行．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的變化，故A錯誤；
B．分解反應(yīng)中不一定存在元素的化合價變化，如碳酸鈣分解等，故B錯誤；
C．Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e（OH）2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3，均為化合反應(yīng)，故C正確；
D．可逆反應(yīng)應(yīng)在相同條件下正逆反應(yīng)都進行，如水的生成和水的電解，反應(yīng)條件不同不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及反應(yīng)分類為解答的關(guān)鍵，注意不同分類依據(jù)得到不同分類結(jié)果，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是（　�。�
A、
存放濃硝酸
B、
分離水和乙酸乙酯
C、
準確量取9.50mL水
D、
實驗室制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗或?qū)嶒灢僮鬟_到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖I：將海帶灼燒成灰
B、圖II：檢驗裝置的氣密性
C、圖III：制取少量純凈的CO2氣體
D、圖IV：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-
B、氯氣通入水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液中通入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
D、氯氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或原理不正確的是（　�。�
A、進行焰色反應(yīng)時，必須用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗
B、分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、讀取滴定管內(nèi)液體體積時，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大
D、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安徽省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”．下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是（　�。�
A、禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)
B、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率
C、加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需要
D、在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是（　　）
A、能讓石蕊變紅的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、能和鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2+ NO3- Na+  SO42-
C、使酚酞變紅的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D、澄清溶液中：Na+、MnO4-、SiO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒．國家環(huán)�？偩峙沙鰧＜艺{(diào)查認為，水陽鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍首”，鉛錠冶煉廠周邊土地已全部被污染．《東方時空》、《焦點訪談》專門對此作了報道，血鉛超標的病人正在接受有效治療．
（1）82Pb在周期表的位置為
 
，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液會產(chǎn)生白色PbSO4沉淀，寫出PbO2與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氣體的離子方程式
 
．
（2）鉛在自然界中主要以方鉛礦（PbS）存在，鉛錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過程是先煅燒方鉛礦制氧化鉛（PbO），再用CO還原氧化鉛．寫出上述過程有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．
（3）鉛蓄電池（又叫鉛酸電池）是最常見的二次電池，它的兩個極板上分別覆蓋有PbO2和Pb，放電過程中正極板上的反應(yīng)為
 
，電解質(zhì)溶液的濃度將
 
（填“變大”、“變小”、“不變”），當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量將
 
（填“增加”或“減小”）
 
g．
（4）汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛，寫出四乙基鉛的化學(xué)式
 
，近年來我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
 
；當溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將N02還原為N2．已知：
2H2（g）+02（g）=2H20（g）△H=a  kJ?mol-1
N2（g）+202（g）=2N02（g）△H=b  kJ?mol-1
H20（1）=H20（g）△H=c kJ?mol-1 則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H20（1）的△H=
 
．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B、3v正（N2）=v逆（H2）
C、容器內(nèi)壓強保持不變
D、混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
E．1mol N三N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
 
，H2的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時c（NH3）隨時間變化曲線示意圖．

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