【題目】25℃時(shí)，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定減小

【答案】AD

【解析】

A. pH=5.3時(shí)，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3，A正確；

B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，所以有關(guān)系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C. 由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20 mL HA溶液中加入10 mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10 mL，C錯(cuò)誤；

D. A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定．

(1)采用如圖裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是_____．

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21_____+3_____．

(2)將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_____

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____．

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量．

①氣體a通過(guò)B和C的目的是_____

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是

①化合價(jià)�、�ROH的堿性�、勖芏取、茏钔鈱与娮訑�(shù)�、莺送怆娮訉訑�(shù)�、迒钨|(zhì)失e－能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過(guò)程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（ ）

A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.SO2是含有極性鍵的極性分子

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.若收集22.4 L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則有2 mol N離子移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）

（2）從碘水中萃取I2，選擇裝置_______。

（3）裝置A中儀器①的名稱為_______，冷凝水的進(jìn)出方向是______（“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”）。

Ⅱ.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過(guò)濾 C、升華 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）除去NaCl固體中少量I2 ________；

（6）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：

反應(yīng)i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

a

b

試

劑

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI（含淀粉）/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

為t1秒

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

為t2秒

① 將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整。

② 對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因________。

④ 利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù)，計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，對(duì)A進(jìn)行水浴加熱，其目的是__。

（2）B中反應(yīng)方程式為__。

（3）若裝置C中開(kāi)始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是__（填編號(hào)）。

a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出

c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下

（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色。學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br﹣）來(lái)確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設(shè)：請(qǐng)寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型。

假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應(yīng)；

假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應(yīng)。

①結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設(shè)__正確。

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