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中和熱的熱化學方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol

    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)       △H ＝－Q1kJ／mol

         1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q2kJ／mol

         HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H ＝－Q3kJ／mol

    上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小關系為(      )

    A．Q1＝Q2=Q3          B．Q2>Q1>Q3            C．Q2>Q3>Q1       D．Q2=Q3>Q1

 

【答案】

C

【解析】其中Q3=57.3，而醋酸做為弱酸，與堿中和時電離需要消耗少量熱量，放出的熱量略小于57.3kJ／mol，而濃硫酸與堿中和時，不只有中和熱了，主要是它稀釋時所放出的熱量，遠大于中和熱。

 

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科目：高中化學 來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：05　離子反應與化學反應方程式 題型：013

下列用來表示物質變化的化學反應中．正確的是

[　　]

A．

表示中和熱的熱化學方程式：H+＋OH－H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－l

B．

硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式：

3C1O－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3C1－＋H2O＋4H+

D．

高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：

2MnO4－＋5H2l8O2＋6H+2Mn2+＋518O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
                                                                      
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                                      
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
    
①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________________________________________。 

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科目：高中化學 來源：2015屆海南省三亞市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體       g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)         。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

 

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)

超始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

平均溫度差

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

 

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

 

②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014屆天津市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；

b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ。

（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：

                                                                         

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

                                                                         

（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

    

① 圖中C表示               E的大小對該反應的反應熱有無影響？          。

② 該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？      ，理由是                                          ；

（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

 ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________________________________________。 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列用來表示物質變化的化學反應中正確的是


  1. A.
    表示中和熱的熱化學方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
  2. B.
    硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O
  3. C.
    在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
  4. D.
    足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應的離子方程式：2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O

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