已知鈉與水能發(fā)生以下反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現(xiàn)將1.15gNa投入100mL水中，充分反應后：
（1）請寫出該反應的離子方程式并用單線橋標出該反應電子轉移的數(shù)目
 
．
（2）所得溶液NaOH的物質的量濃度為
 
．（忽略反應前后溶液體積的變化）
（3）反應生成的H2在標準狀況下的體積為
 
．
考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合價由0價升高到+1價，Na被氧化，為還原劑，H元素化合價有+1價降低到0價，被還原，水為氧化劑，結合元素化合價的變化和反應的方程式解答該題．
解答： 解：（1）反應中Na元素化合價由0價升高到+1價，Na被氧化，為還原劑，H元素化合價降低，被還原，得到電子，電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）n（Na）=
1.15g
23g/mol
=0.05mol，由方程式可知生成n（NaOH）=0.05mol，
則c（NaOH）=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（3）由方程式可知生成n（H2）=0.025mol，則V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56L．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的概念和物質具有的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（　�。�
A、氯氣、二氧化硫均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B、鐵與稀硝酸，稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，說明鐵與兩種酸均能發(fā)生置換反應
C、向溶液中滴加酸化的硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有硫酸根離子
D、分別充滿氯化氫氣體，氨氣的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應K值
 
，二氧化硫轉化率
 
 （以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用． 
Ⅰ、（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：
 
．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵H-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．已知：N2+3H2?2NH3，在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
容器甲乙丙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
到達平衡的時間（min）58
N2的濃度（mol/L）C11.5
NH3的體積分數(shù)w1W3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
試回答：
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）
c．容器內壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2 D．K甲=K乙=K丙
（4）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v（H2）=
 
．
Ⅲ．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫方程式
（1）苯和濃硝酸、濃硫酸混合60℃水浴
 

（2）苯與乙烯反應：
 

（3）以甲苯為原料制取TNT
 

（4）丙烯（CH2=CHCH3）發(fā)生加聚反應
 

（5）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中加熱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如圖所示：

（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為
 
．
（2）在下面化合物（A）～（D）中，與2-萘酚互為同分異構體的有（填字母代號）
 
．

（3）在適當?shù)臈l件下，2-萘酚經(jīng)反應可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E與足量的碳酸氫鈉反應可放出44.8L CO2 （標準狀況），E的結構簡式為
 
．
（4）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應的化學方程式是
 
，反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、金屬冶煉B、燃放鞭炮
C、食物腐敗D、點制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A、X與Y可能位于同一主族
B、X與Y可能形成離子化合物XY
C、X與Y可能形成共價化合物XY
D、X與Y是屬于同一周期的兩種元素

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