【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( )

A.鹽酸與石灰石反應(yīng):CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2

C.氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2

【答案】D

【解析】

A. 鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,其中石灰石難溶于水,故離子方程式為:CaCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤;

B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式為:Fe+2H+ = Fe2++H2,故B錯誤;

C. 氫氧化鐵膠體的制備的離子方程式為:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故C錯誤;

D. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,離子方程式為:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是(   )

A. 香葉醇的分子式為C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,1 mol A1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡,生成a mol C。下列說法不正確的是

A. 起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1

B. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2

C. 若起始放入3 mol A3 mol B,則達(dá)到平衡時生成3a mol C

D. 當(dāng)v(A)=v(B)時,可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體②KHSO4HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。

請用序號填空:

1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。

2)屬于電解質(zhì)的是___。

3)屬于非電解質(zhì)的是___。

4)②在水溶液中的電離方程式為___,①與②以物質(zhì)的量之比為12在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___。

5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3()Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,還原產(chǎn)物是___填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

請回答:

1)溶液B中含有的陽離子有____________________(填離子符號)。

2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________(填字母)。

aNaClO bH2O2 cKMnO4

3)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,要調(diào)整pH范圍是_____________,則試劑①可以選擇______________(填化學(xué)式)。

4)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實驗室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉,其原因是____________________________________(用離子方程式表示)。

5)溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬,操作①為________________________、過濾、洗滌。

6)已知溶液中cCu2+)與pH的關(guān)系為lgcCu2+=8.6-2pH,若溶液中cCu2+)為1mol/L,此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___________(填“能”或“否”) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度為973 K時,平衡常數(shù)K=1.47,在1 173 K時,K=2.15。

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____

2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡后(增大”“減小不變”):

①升高溫度,CO2的平衡濃度_____,

②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率_____,

③增大容器的體積,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。

3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖:

①從圖中看到,反應(yīng)在t2時達(dá)平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是_____(填字母)。

a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓

②如果在t3時再增加CO2的量,t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3t5時間段的v()變化曲線_____。

4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了 C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題為選做題,包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題,選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計分。

A. 《化學(xué)與生活》

(1) 營養(yǎng)均衡是保證健康的重要方面。某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示,根據(jù)該食品的配料填空。

①該食品配料中,富含糖類的物質(zhì)是____。

②該食品配料中,苯甲酸鈉的作用是____。

③該食品配料中,碳酸氫鈉的作用是____。

(2) 材料是社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

①鋼鐵在生活中的應(yīng)用十分廣泛,在潮濕的空氣中容易發(fā)生____腐蝕。

②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3 ____(填化學(xué)式)____(填化學(xué)式)對玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。

③聚氯乙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為________,玻璃鋼屬于________(無機(jī)非金屬材料”“功能高分子材料復(fù)合材料”)。

(3)化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展是解決環(huán)境問題的有效路徑。

①減少燃煤產(chǎn)生氣體SO2的排放,能夠有效控制______(硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨光化學(xué)煙霧”)的形成;向燃煤中加入適量的____(填名稱)可減少燃煤煙氣中的SO2排放。

②燃煤產(chǎn)生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳銨(NH4HCO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。工業(yè)上通常采用沉淀法除去廢水中的重金屬離子,需要控制廢水的_____使重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。

③工業(yè)上采用將CO500 ℃、鋁礬催化作用下還原SO2,反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物在常溫下是固體。該項技術(shù)可大大降低燃煤煙氣中SO2的含量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

(1) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定了其所具有的性質(zhì)。

①下列有機(jī)物不溶于水的是____(填字母)。

a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯

②下列化合物中,不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是____(填字母)。

a. 福爾馬林 b. 乙烯 c. 乙酸

③下列試劑中,可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)

a. b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液

(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物,是天然的消炎藥,其結(jié)構(gòu)為。

①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。

②水楊酸需密閉保存,其原因是__________

③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,由甲苯制備化合物C的路線如下:

A→B的反應(yīng)類型是____。

B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有____種。

D的一種同分異構(gòu)體,D分子中只有一種官能團(tuán),苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

B→C的反應(yīng)中能生成化合物EEC的相對分子質(zhì)量相同,寫出生成化合物E的化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:

已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題:

1下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________

a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3

(2)加入NaCl的作用是_________________。

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________

(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。

(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是:_________________。

(6)為測定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測液,滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,移液時有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。

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