Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL水溶解，所得溶液中含CO₃^2_數(shù)為0.1N_A
• B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• C．1molNa₂O₂與CO₂充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D．14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為

  NA

  n

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合碳酸根離子水溶液中水解分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
C、依據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應是過氧化鈉自身氧化還原反應分析計算；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合鏈烴中有一個不飽和鍵分析計算．

解答：解：A、10.6g無水碳酸鈉物質(zhì)的量=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，在水溶液中碳酸根離子水解，所得溶液中含CO₃^2_數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，鋅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，隨著濃度減小變?yōu)橄×蛩岷�，鋅與氫離子的氧化還原反應，產(chǎn)生22.4L氣體是二氧化硫和氫氣，由于溫度和壓強未知，所以22.4L氣體不一定是1mol，故B錯誤；
C、1molNa₂O₂與CO₂充分反應，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，1molNa₂O₂反應轉(zhuǎn)移電子為1mol，故C錯誤；
D、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴物質(zhì)的量=

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，依據(jù)鏈烴的通式C_nH_2n和飽和烷烴C_nH_2n+2分析，C_nH_2n的（n≥2）鏈烴分子中含有一個不飽和鍵，即含有1個碳碳雙鍵，所以

1

n

mol的鏈烴C_nH_2n分子中含有C=C的數(shù)目一定為

1

n

×NA，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，熟悉鹽類水解的應用、氣體摩爾體積的條件應用、氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移計算、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算烴分子中的不飽和鍵等知識即可解答，難度不大．