【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用,其化合物也應用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________,其第一電離能比Be___________(填“大”或“小”)。

(2)三價B易形成配離子,如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標出配位鍵),其中心原子的雜化方式為________,寫出[BH4]的一種陽離子等電子體_______。

(3)下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu),其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低,原因是_______________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖,它的堆積模型名稱為_______;緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________

【答案】 sp3 NH4+ (BO2)nn- 共價鍵、氫鍵 三氯化硼為分子晶體,而氯化鎂為離子晶體,范德華力比離子鍵弱 六方最密堆積 12NA·a·ρ

【解析】

(1)基態(tài)B原子的核電荷數(shù)為5,基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1;Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的;

(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物,H3BO3也屬于缺電子化合物,可接受OH-的一對孤電子對形成BOH4-;中心原子B鍵合電子對數(shù)目為4,沒有孤電子對;等電子體是指原子數(shù)目相同,價電子總數(shù)相同的微粒;

(3)根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學式;

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),硼酸分子內(nèi)存在共價鍵,分子間存在氫鍵,分子之間還存在范德華力;

(5)三氯化硼是共價型分子,而氯化鎂是離子化合物;

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB…的方式堆積;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體占整個晶胞的,而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為1+×8=2,根據(jù)ρ,即可計算Mr

(1)基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1,由泡利原理、洪特規(guī)則,電子排布圖為;Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能BeB;

(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物,H3BO3也屬于缺電子化合物,可接受OH-的一對孤電子對形成BOH4-,所以形成配位鍵,表示為:B鍵合電子對數(shù)目為4,沒有孤電子對,則中心原子的雜化方式為sp3;等電子體是指原子數(shù)目相同,價電子總數(shù)相同的微粒,則與[BH4]-互為等電子體的陽離子有:NH4+;

(3)根據(jù)均攤思想,無限長鏈式偏硼酸根離子中,一個B相當于占有O的數(shù)目為1+2×=2,所以其化學式可表示為:(BO2nn-;

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),硼酸分子內(nèi)存在共價鍵,分子間存在氫鍵,分子之間還存在范德華力;

(5)三氯化硼是共價型分子,其晶體為分子晶體,而氯化鎂是離子化合物,其晶體是離子晶體,因范德華力比離子鍵弱,則三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低;

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB…的方式堆積,是六方最密堆積;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體占整個晶胞的,而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為1+×8=2,根據(jù)ρ,則有Mr=12NA。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如下圖所示。

(1)途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(2)途徑Ⅱ氧化時還有Na2SO4生成,則反應的離子方程式為___________________________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(CO32-)=0.10mol·L-1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]。

(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖。

①當硫酸的濃度大于90%時,碳素鋼腐蝕速率幾乎為零,原因是_____________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g·mol-1)的物質(zhì)的量濃度為_____(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

(5)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入,鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時正極的電極反應是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料;卮鹣铝袉栴}:

1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為__________(填標號)。

A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色

2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為______________________;剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長期放置的還原料,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是還原料表面生成了難溶于水的___________(填化學式)。

③沉淀器中反應的離子方程式為______________________

3)成品中S2的含量可以用碘量法測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L1I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過量的I20.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________,樣品中S2的含量為______________(寫出表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋果酸羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:

下列相關(guān)說法正確的是( )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

B. 蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

D. 1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3 mol NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________。

(2)②的反應類型是__________。

(3)反應④所需試劑,條件分別為________。

(4)G的分子式為________

(5)W中含氧官能團的名稱是____________。

(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。

(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①制備反應原理:C2H5OH4Cl2→CCl3CHO5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):

相對分子質(zhì)量

熔點/

沸點/

溶解性

C2H5OH

46

114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

138.7

12.3

微溶于水,可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OHHCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式:_____。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____,導致引起的后果是_____,裝置B的作用是______

(4)反應結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。

(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于蔗糖屬于非還原型糖,而其水解產(chǎn)物具有還原性的實驗方案的說法中,正確的是

A. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序:④③

B. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序:③⑤

C. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序:①④⑤

D. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序:①⑤②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:

(1)“制漿過程中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(2)“氣體X”的化學式是_________ ,生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,酸化后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___ 過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ____ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(   )

A.H2(g)I2(g) 2HI(g),其他條件不變,縮小反應容器體積,正逆反應速率不變

B.C(s)H2O(g) H2(g)CO(g),氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)B(g) 2C(?)已達平衡,則AC不能同時是氣體

D.1 mol N23 mol H2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強下,當2 mol NH3分解為N2H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收的熱量為Q2,Q2等于Q1

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