離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應(yīng)是（　�。�
A、所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B、所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
C、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
D、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用離子方程式“H++OH-═H2O”表示，以此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．弱酸與弱堿在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，如氨水、醋酸等，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，故C正確；
D．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故C錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式表示的意義，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，如：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，明確離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成
B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
C、SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D、可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B、斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
C、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中信息及已有知識(shí)判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A、第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B、第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、等物質(zhì)的量的Cl2和 FeI2反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl-
D、第③組反應(yīng)中生成l mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2所含分子數(shù)約為6.02×1023
C、1mol H2SO4的質(zhì)量是98g/mol
D、80g NaOH溶于2L水，形成溶液的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑
B、被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5
C、H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D、1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（　　）
A、一氯甲烷
B、丁烷
C、丙三醇
D、CH3CH2OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（　�。�
A、Na
B、Na2O
C、Na2O2
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
；該化合物的電子式為
 
．
（4）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）硒（Se）是人體必需的微量元素，與④同一主族，Se原子比④的原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．
（6）在高溫條件下，⑥的單質(zhì)可與Fe3O4發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（7）⑧的氣態(tài)氫化物的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫(xiě)出氫化物燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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