【題目】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W

B.氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞Z＞W

C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用

【答案】D

【解析】

由新型漂白劑的結(jié)構(gòu)可知，W形成的價(jià)鍵數(shù)為4，X形成的價(jià)鍵數(shù)為3，Y形成的價(jià)鍵數(shù)為2，Z形成的價(jià)鍵數(shù)為1；W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl；Z與Y位于不同周期，則Y為O元素、W為C元素、X為N元素，據(jù)此分析解題。

由分析知：W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素；

A．C、N、O為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C、N、O、Cl四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl＞C＞N＞O，即Z＞W＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．H2O常溫下為液體，NH3和H2O分子間存在氫鍵，四種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>H2O＞NH3＞HCl＞CH4，但C的氫化物包括多碳的烴，常溫下有固體，有液體，即碳的氫化物沸點(diǎn)也可能比H2O高，故B錯(cuò)誤；

C．N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3是強(qiáng)酸，而+3價(jià)N的氧化物水化物HNO2是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．O3具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了m g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是_________________________________；

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_________________________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是_______________(填序號(hào))；

a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

e．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿，F物質(zhì)不溶于水。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問題：

(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____________ F______________

(2)向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗(yàn)所得溶液中陽(yáng)離子所需試劑_______________________。

(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到 14.8g 固體。

①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答）

②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1mol·L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=__；

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的OH-濃度大小順序?yàn)?/span>__；

(3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是__(填字母，下同)；

A.c(H+)·c(OH-) B. C. D.

(4)根據(jù)以上滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是__；

A.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)

C.點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)

D.滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=___，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH4＋水解的影響，忽略混合時(shí)溶液體積變化)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，填寫下列空白：

（1）①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，除了燒杯、溫度計(jì)、泡沫塑料、泡沫塑料板外，還需要使用的儀器有_____。

②下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是______

A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸與NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，如果準(zhǔn)確操作，所測(cè)中和熱數(shù)值可以相同

B.測(cè)定中和熱時(shí)，為保證酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)將堿溶液緩慢分次倒入酸溶液中，并充分?jǐn)嚢?/span>

C.測(cè)定中和熱時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溶液的溫度后，用蒸餾水洗凈再測(cè)NaOH溶液溫度，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度更高

D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

（2）①某反應(yīng)歷程，假設(shè)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，它們之間的變化用兩段弧線（可以包含任意數(shù)目的中間步驟）連接如圖所示，則△H1+△H2=______。

②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。

（3）①用如圖所示裝置，在一定條件下討論鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率時(shí)，采用一些方法測(cè)定了下列物理量，其中可以用于表示（或計(jì)算）其化學(xué)反應(yīng)速率的是______

A.收集10mL H2所用的時(shí)間 B.一定時(shí)間內(nèi)收集H2的體積

C.一定時(shí)間內(nèi)溶液中H+的濃度變化 D.一定時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化

E.一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)熱量的變化

②為加快一定量的Zn與足量稀硫酸反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，下列措施可行的是_____

A.加入少量CuSO4溶液 B.對(duì)反應(yīng)液適當(dāng)加熱

C.將稀硫酸換成濃硫酸 D.將鋅粒換成鋅粉

（4）反應(yīng)a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g)，在體積相同且恒定的兩個(gè)容器中，按照下列方式加入原料，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：

開始時(shí)

平衡時(shí)

容器1

2mol M

1mol N

總壓P1

0.5mol W

容器2

1mol M

2mol N

總壓P2

x mol W

則x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

Ⅰ.目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol-1。

（1）在一定體積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.2v(NH3)正=v(N2)逆

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：2：3

（2）673K、30MPa下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2，反應(yīng)3分鐘達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。

①該條件下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）；K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______

A.H2的轉(zhuǎn)化率一定越高 B.NH3的濃度一定越大

C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全 D.化學(xué)反應(yīng)速率越大

②若達(dá)平衡后再向該容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，該平衡將______（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

Ⅱ.根據(jù)“人工固氮”的最新研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) △H=a kJ·mol-1。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

T/K

303

313

323

NH3的生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

（1）此合成反應(yīng)的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知（K為平衡常數(shù)）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) K2，則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)的K=______（用K1、K2表示）。

Ⅲ.已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH= -1316kJ·mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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