【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)②在水中的電離方程式為______________________________。
(3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式_________________;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應(yīng)的離子方程式________。
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。
【答案】Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O NaHCO3=Na++HCO3-(或NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H++CO32-,第二步寫錯不得分) HCO3-+H+═H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+═3H2O+Al3+ Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓ CO2+OH-=HCO3-
【解析】
(1)離子方程式為:H++OH-═H2O,可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng);
(2)碳酸為弱電解質(zhì),HCO3-不拆開;
(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水;
(4)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應(yīng)生成硫酸鋇和水;向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇。
(1)離子方程式為:H++OH-═H2O,可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng),如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;
(2)碳酸為弱電解質(zhì),HCO3-不拆開,NaHCO3=Na++HCO3-(或NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-,第二步寫錯不得分);
(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑;Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+═3H2O+Al3+;
(4)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓,向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇,離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-。
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【題目】實驗室有一包白色固體,可能含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是
A. 取一定量固體,在空氣中充分加熱,有白色物質(zhì)殘留,則原白色固體中含NaCl
B. 取一定量固體,加水溶解,向溶液中加入少量NaOH溶液,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則該白色沉淀是AgCl
C. 取一定量固體,加水溶解,向溶液中滴加足量NaOH溶液,加熱,將得到氣體直接通入足量濃硫酸,濃硫酸增重3.40 g,則原白色固體中含NH4Cl 10.7 g
D. 取一定量固體,加水溶解,向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到沉淀質(zhì)量為3.94 g,則原白色固體中含NaHCO3 1.68 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再改變
B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變
C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示);若把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后主要得到固體產(chǎn)物是________;若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(2)將1L0.2 mol·L-1HA溶液與1L0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則:
①混合溶液中,c(A-)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。
②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1。
(3)常溫下,若NaOH溶液中c(OH—)與NH4Cl溶液中c(H+)相同,現(xiàn)將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍,稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“=”)14。
(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):___________________。
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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量
請回答下列問題:
(1)該實驗的目的是_________________
(2)已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是________________
(3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示:
則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________;NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分數(shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL
(4)根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在體積為VL的固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時,ABC的濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的分子總數(shù)不再變化 ⑤反應(yīng)速率3v(B)=v(C)
A.①②B.①②③
C.①②③④D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)媒體報道,日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有、、、。下列判斷不正確的是( )
A. 、、、互為同位素
B. 、、、的核外電子排布相同
C. 、、、的性質(zhì)和用途相同
D. 、、、的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色
B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol
C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生
D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后,溶液中c(Na+)不變
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