丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A能進(jìn)行如下的轉(zhuǎn)化：

完成下列填空：
（1）A聚合成丁基橡膠的反應(yīng)方程式．
 
；
（2）寫出B到C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；
（3）若D的H核磁共振圖譜中只有一種特征峰，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，若D的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱．寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：A的分子式為C4H8，氫化后得到2-甲基丙烷，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CBr（CH3）2，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為（CH3）2C（OH）CH2OH，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到丁基橡膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，（3）中D的H核磁共振圖譜中只有一種特征峰，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3CC（CH3）3，若D的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
解答： 解：A的分子式為C4H8，氫化后得到2-甲基丙烷，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CBr（CH3）2，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C為（CH3）2C（OH）CH2OH，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到丁基橡膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
（1）A聚合成丁基橡膠的反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
（2）B到C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，故答案為：（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH
△
（CH3）2C（OH）CH2OH+2Na Br；
（3）D的H核磁共振圖譜中只有一種特征峰，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3CC（CH3）3，若D的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：（CH3）3CC（CH3）3；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫等，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
B、用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-═HgS↓
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲配制一定濃度的NaOH溶液，用來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)而測(cè)定反應(yīng)的中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盤天平稱量燒杯質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在右盤上放置砝碼，用“↑”表示從右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：燒杯的質(zhì)量為
 
g．

砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到7g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液的過(guò)程示意圖：

上述步驟的先后順序是
 
→
 
→A→D→
 
→
 
→
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L-1的NaOH溶液20.00mL注入錐形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知濃度
的鹽酸進(jìn)行滴定．洗凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
a．檢驗(yàn)活塞是否漏水；
b．
 
；
c．加入未知濃度的鹽酸，趕走尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
②該同學(xué)做了兩次實(shí)驗(yàn)，所耗鹽酸的體積如左圖所示，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的鹽酸
物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）中和熱測(cè)定．
取上述50mL鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上圖右所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
_．
②燒杯間填滿碎紙條是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．③某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初始溫度t1/℃混合液最高溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
119.920.023.2
220.020.123.4
（注：中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J?g-1?℃-1，溶液密度為1g/mL）
計(jì)算中和熱△H=-55.176kJ/mol，中和熱的理論值為△H=-57.3kJ/mol，造成該實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
 
．
A．小燒杯口高于大燒杯口     
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中動(dòng)作緩慢    
 C．用環(huán)形銅制攪拌棒攪拌
D．倒入NaOH溶液后立即讀取混合液的溫度記為終止溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　　）
A、
濃硫酸的稀釋
B、
等量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)
C、
氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D、
氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知F為高分子化合物：
C分子結(jié)構(gòu)中只含有一種氫．

（1）寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B：
 
 C：
 
 E：
 

（2）判斷①②反應(yīng)類型：
 
、
 

（3）寫出D→E的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個(gè)有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則：（提示：用三步法）
（1）SO2的起始濃度
（2）平衡體系中含SO3的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是資源的寶庫(kù)，用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鈉、鎂及其它們的化合物等物質(zhì)．
（1）海水提取鎂及其化合物的過(guò)程如下：
①貝殼主要成分的化學(xué)式
 
．
②第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③在以上提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
A．分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)  D．置換反應(yīng)
④Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物，某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．Mg（OH）2能夠阻燃的主要原因?yàn)?div id="4lzhada" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：
①生成沉淀X的化學(xué)方程式為
 
．
②循環(huán)Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
③在主產(chǎn)品中通常還含有少量的小蘇打．現(xiàn)取樣品少許溶于水，向溶液中滴加稀鹽酸（邊滴邊震蕩，假設(shè)生成的氣體完全逸出），記錄生成的二氧化碳體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖象如圖2，則樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是（　�。�
A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2

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