Question

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根據上述情況判斷：

(1) 蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應為________________________________；

(2) 工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3) 工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

(4) 充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。

Answer 1

【答案】 Pb PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O 增大 負 正 負 負

【解析】考查原電池工作原理，（1）根據原電池的工作原理，負極上化合價升高，發(fā)生氧化反應，故Pb為負極材料，根據電池總反應，正極反應式為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）根據電池反應式，消耗硫酸，溶液的c(H＋)降低，pH增大；（3）根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，電子從負極經外電路流向正極，電流從正極流向負極；（4）充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極。