【題目】下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入溶液

再加入足量鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀

原溶液中仍有

B

向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液

生成黑色沉淀

C

向溶液中通入

溶液變渾濁

酸性

D

向乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入少量溶液

產(chǎn)生大量氣泡

乙酸乙酯產(chǎn)品中混有乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．酸性環(huán)境下，硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，生成硫酸根離子；若存在亞硫酸根離子，現(xiàn)象不變，原溶液中不一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故B錯(cuò)誤；

C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由現(xiàn)象可知酸性，故C正確；

D．乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，乙醇不能，由現(xiàn)象不能檢驗(yàn)乙醇，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列敘述不正確的是（ ）

A.該一元酸溶液的pH=3

B.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11molL-1

C.該溶液中水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10-14

D.用pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，則c(Na+)>c(A-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

酸

電離平衡常數(shù)

醋酸

碳酸

亞硫酸

①亞硫酸發(fā)生電離的方程式為____________________________________________。

②碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因:_____________________。

③在相同條件下,試比較、和的酸性強(qiáng)弱:_______> ______>_______。

④將pH=4的溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是______________________,圖中的縱坐標(biāo)可以是_______________________。

a.溶液的pH b.醋酸的電離平衡常數(shù) c.溶液的導(dǎo)電能力 d.醋酸的電離程度

⑤若醋酸的初始濃度為0.01 mol/L，平衡時(shí)氫離子濃度是________________________（寫出詳細(xì)解題步驟）

⑥寫出亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石含、CoO及少量、、等生產(chǎn)的流程如圖1：

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

寫出“浸取”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

“浸取”步驟除外，鈷礦石中還能被還原的物質(zhì)有______。

加的目的是氧化，的用量過多會(huì)造成的不良后果是______。

“沉鈷”步驟向溶液加入溶液需要條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因?yàn)?/span>______。

已知金屬萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由“氧化”后的溶液制備的實(shí)驗(yàn)方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉鈷得實(shí)驗(yàn)中須使用試劑：溶液、金屬萃取劑、鹽酸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

D. 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是（ ）

A.電流由O2所在的鉑電極流出

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）__。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號(hào)）__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.乙酸乙酯的制備：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

B.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

D.用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案