【題目】如圖a、bcd均為石墨電極,通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是

A.甲中a的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑,c電極附近先變紅。

C.當(dāng)d電極產(chǎn)生2g氣體時(shí),b極有32g物質(zhì)析出。

D.電解少量時(shí)間后向乙中加適量鹽酸,溶液組成可以恢復(fù)到原電解前的狀態(tài)。

【答案】A

【解析】

試題分析:由圖可知,甲中a與電源正極相連,則a為陽(yáng)極,b為陰極;乙中c為陽(yáng)極,d為陰極;電極是惰性電極,溶液中的離子放電,依據(jù)離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)進(jìn)行分析判斷,甲中發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,乙中發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,甲池中陽(yáng)極a電極反應(yīng):4OH--4e_=2H2O+O2;陰極b電極反應(yīng)為:2Cu2++4e-=2Cu;乙池中的陽(yáng)極c電極反應(yīng)為:4Cl--4e-=2Cl2;陰極d電極反應(yīng)為:4H++4e-=2H2A、甲中a的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,故A正確;B、乙池中的陽(yáng)極c電極反應(yīng)為:4Cl--4e-=2Cl2;陰極d電極反應(yīng)為:4H++4e-=2H2;電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑,d電極附近變紅,故B錯(cuò)誤;C、當(dāng)b極有64g Cu析出時(shí),根據(jù)2Cu2++4e-=2Cu可知轉(zhuǎn)移2mol電子,c電極發(fā)生4Cl--4e-=2Cl2,則生成氯氣1mol,質(zhì)量為71g,故C錯(cuò)誤;D、乙中發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2;向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復(fù),而不能加鹽酸,故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是部分短周期元素的信息,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

1)元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號(hào)為 。

2)寫(xiě)出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型(填離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵) 。

3M2-D+、G2-離子半徑大小順序是 > > (用離子符號(hào)回答)。

4)由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2,既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),寫(xiě)出A2H5BC2的名稱(chēng) 。

5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

溶液ab分別為 , 。

溶液c中的離子方程式為 。

6)將0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

7)工業(yè)上冶煉E,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。

已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問(wèn)題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,H 0(填“<”、“>”、“=”)

(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2,

則K、K1、K2,之間的關(guān)系是

(3)800時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v v (填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修55:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類(lèi)

高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線(xiàn)如下:

已知:

A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8;

③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì);

。

回答下列問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。

3)由EF生成G的反應(yīng)類(lèi)型為 ,G的化學(xué)名稱(chēng)為 。

4DH生成PPG的化學(xué)方程式為 。

PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號(hào))。

a48 b58 c76 d122

5D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):

能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)2B(g)C(g)3D(g) ΔH0,F(xiàn)將2molA2molB充入體積為V的甲容器,將2molC6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

C.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

D.在甲容器中再充入2molA2molB,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油,工業(yè)合成甲醇的方法很多。

(1)一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H═ _________.

(2)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖1所示,該反應(yīng)的△H____0 (填>、<或=).

(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(填字母)___________

A.縮小容器體積

B.降低溫度

C.升高溫度

D.使用合適的催化劑

E.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

(4)CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

(5)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,圖2是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖,B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________

(6)25℃時(shí),草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4molL﹣1的草酸鉀溶液10ml,能否產(chǎn)生沉淀__________(填“能”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:

1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為

3X、YZ均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 倍;

達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時(shí)_______ _____(增大”“減小相等)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.CH2Cl2兩種結(jié)構(gòu)

B.烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2,2,3,4-四甲基戊烷,則這樣的烯烴有3種

C.的一氯代物有5種

D.1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2,則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體不考慮空間異構(gòu)有6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、氧、磷、鐵是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)P的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為 ,F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 。

(2)N、O、P三種元素第一電離能最大的是 ,電負(fù)性最大的是 。

(3)含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑,SCN-中C原子的雜化類(lèi)型為 ,1mol SCN-中含π鍵的數(shù)目為 NA。

(4)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無(wú)極單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過(guò)共有頂角氧原子相連,則該多磷酸鈉的化學(xué)式為 。

(5)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相同、其中Fe2+和Ni2+的離子半徑分別為7.8×10-2nm、6.9×10-2nm,則熔點(diǎn)FeO NiO(填“<”、“>”或“=”)原因是 。

(6)磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P原子與B原子的最近距離為acm,則磷化硼晶胞的邊長(zhǎng)為 cm。(用含a的代數(shù)式表示)

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