溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片,產(chǎn)生無色無味的氣體;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A.溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3?
B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時,發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3+ +4OH- =[Al(OH)4 ]-
C.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
D
【解析】
試題分析:根據(jù)題意知,①溶液中加入鋁片,產(chǎn)生無色無味的氣體為氫氣,則溶液中有大量氫離子,則沒有碳酸根和硝酸根離子,根據(jù)電中性原則知,溶液中一定含有硫酸根;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中一定不含鐵離子,結(jié)合圖像分析,溶液中一定含有鎂離子、硫離子和銨離子;當(dāng)溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時,加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。:A、根據(jù)上述分析知,溶液中一定不含CO32?和NO3?,一定含有SO42?,錯誤;B、根據(jù)題給圖像知,在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時,發(fā)生的離子反應(yīng)為:NH4++OH-=NH3?H2O,錯誤;C、根據(jù)題給圖像知,溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,錯誤;D、根據(jù)題給圖像分析,氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol,銨離子的物質(zhì)的量為0.2mol ,鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1,正確。
考點:考查離子反應(yīng)、離子檢驗和離子推斷、與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的圖像及計算。
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A、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ | B、原溶液中一定含有SO42-和Na+ | C、原溶液中SO42-的物質(zhì)的量至少為3.5mol | D、反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4 |
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A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ | B、溶液中n(NH4+)=0.2mol | C、溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3- | D、三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 |
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A、一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+ | B、一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+ | C、溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)為1:1:1 | D、溶液中c(H+):c(SO42-)為2:9 |
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