【題目】某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟 B、D 補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.____________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)。如果省略步驟 D，對所配溶液濃度有何影響？________________。

【答案】（11分）（除標(biāo)注外每空2分）

（1）3.0（未保留一位小數(shù)的不給分）（2）500 （1分）

（3）150 ，用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶中。（4）偏大、偏小

【解析】試題解析：(1)根據(jù)公式：C=(1000×P×W)/M,帶入數(shù)值，C=(1000×1.18×25%)/98=3.0；(2)容量瓶有固定的幾種容量規(guī)格；實驗要求配制480 mL硫酸溶液，只能選用容量瓶的規(guī)格為500 mL。(3) 根據(jù)稀釋規(guī)律：18 mol/L×V=0.5×6; V=0.15L=150mL; D.轉(zhuǎn)移完溶液后，需要進行燒杯和玻璃棒的洗滌；進行2-3次，并把洗滌液均注入容量瓶中；(4) 熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻到室溫，溶液體積減少，濃度偏大；如果省略洗滌過程，溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏��；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

B. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

C. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

D. 沼氣是可再生資源，電能是二次能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：(FeS2中，F(xiàn)e為＋2 價)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列說法正確的是( )

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)．有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧權(quán)化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，可以大量共存的一組離子是：（ ）

A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3— 、K+、SO42—

B. 含F(xiàn)e3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C. 強堿性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D. pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣(H2)的分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA

D. 乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 28 g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH2Cl2含有的共價鍵數(shù)為2NA

C. 1mol SO2與 l mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

D. 過量銅與含0.4 molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a．質(zhì)子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)。用字母填空：

（1）原子種類由_______決定。

（2）元素種類由______決定。

（3）某種核素的相對原子質(zhì)量由_______決定。

（4）元素的化合價由_______決定。

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由_______決定。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5種離子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案