【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.降低體系溫度 B.恒容,充入N2

C.恒容,充入He D.恒壓,充入He

【答案】C

【解析】

試題分析:A、降低溫度,反應(yīng)速率減小,A錯誤;B、恒容充入氮氣,增大氮氣濃度,反應(yīng)速率加快,B錯誤;C、恒容充入He,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,C正確;D、恒壓充入He,容器容積增大,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率降低,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]工藝流程如下

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

(1)反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽離子有___________________________。

(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的________(“Fe3”、“Fe2“Al3”)沉淀。該工藝流程中攪拌的作用是______________________

(3)反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2NaNO2在反應(yīng)中均作______________。若參與反應(yīng)的O211.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2離子,可部分水解生成Fe2(OH)42聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2NO3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2,應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水  B. KSCN溶液  C. NaOH溶液  D. 酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)mn﹤p

C. 3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點3

D. 4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是(

①光照射甲烷與氯氣的混合氣體

②乙烯通入溴水中

③在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

④苯與液溴混合后撒入鐵粉

A.①②B.①③C.②④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)2 min后,測得參加反應(yīng)的X20.6 mol·L-1,用Y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol·(L·min)-1,生成的c(Z)0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為(

A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2Y

C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛是銀白色金屬,在古代人們曾用鉛作筆,“鉛筆”的名字由此而來。

1使用現(xiàn)代“鉛筆”寫字時,在紙上留下“筆劃”的有效成分是_________

2醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”,它有劇毒但能入藥。已知CH3COO2Pb可溶于水,硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應(yīng)的離子方程式為:Pb2++2CH3COO-CH3COO2Pb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是_____________。

3鉛能形成多種氧化物。

①鉛的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,PbO2_____(填“酸”“堿”或“兩”)性氧化物。

②PbO俗稱密陀僧,可用于治療多種疾病,它與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

4PbSO4是鉛蓄電池(構(gòu)成Pb- PbO2-H2SO4)中的重要物質(zhì),寫出充電時PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應(yīng)式:_____________________________;當陽極質(zhì)量減輕96g時,理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硬水的說法中,不正確的是( )

A. 含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水

B. 軟水中不含有鈣、鎂離子

C. 可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水

D. 硬水會降低肥皂的洗滌效果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以利用反應(yīng)I2CO(g+SO2(g2CO2(g+S(lH1

所示原理降低污染氣體的排放,并回收燃煤痼氣中的硫。

1又已知:反應(yīng)2CO2(g2CO(g+O2(gH2=+566.0kJmol-1

反應(yīng)S(l+O2(gSO2(gH3=-296.0kJmol-1, H1=______________。

2T℃時,將0.100molCO(g)和0.120molSO2(g)充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。

①下列事實能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A.容器內(nèi)壓強不再改變 B.每消耗2molCO2,同時生成2molCO

C.氣體密度不再改變 Dv(SO2=2v(CO2

T℃時,將0.100molCO(g)和0.120molSO2(g)充入容積為2L的恒壓密閉容器中,反應(yīng)達到平衡時,CO2的體積分數(shù)與原平衡(恒容)相比將________。(填增大、減小不變)。

3LL1、L2),X可分別代表壓強或溫度。右圖表示L一定時,反應(yīng)CO(g)的體積分數(shù)隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量為___________

②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aX+2Y(g) 2Z(g)在一定條件下達到平衡后,t1t2時各改變某種外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v) 一時間(t)圖象如右圖。則下列說法正確的是

A. X是固體,則t1時一定是增大了容器的壓強

B. X是氣體,則t2時可能是增大了容器的壓強

C. t2時不可能是減小容器壓強;若采用了降溫措施,則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向H0

D. X是固體,則t1時可能是增大了 X的質(zhì)量

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