【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

【答案】A
【解析】解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正確；B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子的還原性需要碘離子，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， 故C錯誤；
D．四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A.生成確BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出
D.有SO2和SO3兩種氣體同時逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取較純的一氯乙烷，最佳的方案是（ ）
A.乙烷和氯氣取代
B.乙烯和氫氣加成后，在用氯氣取代
C.乙烯和氯化氫加成
D.乙烯和氯氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.原電池外電路中電子由負(fù)極流向正極
B.原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
C.電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽極
D.電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2﹣可將MnO4﹣還原為Mn2+ ．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為；D裝置的作用是 ．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是 ．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 ．
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2 ．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2 ．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
①．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是（寫名稱）．
②．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目． Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
（3）每消耗24.0g碳時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH4Cl的電子式 ．
（6）為除去廢水中的NH4+ ， 向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一元醇的相對分子質(zhì)量為74，該一元醇共有多少種結(jié)構(gòu)（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置省略），按要求回答問題：

（1）寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 ，
實驗中若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是 ，
（2）①裝置B的作用是；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是；
③裝置E的作用是；
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為 ．
A．濕潤的淀粉KI試紙 B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表中評價合理的是( )

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至 沉淀完全：2H++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸： +2H+=CO2↑+H2O

錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH+CO2=

正確


A.A
B.B
C.C
D.D

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