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甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為

A.27%     B.28%   C.54%     D.無法計算

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為     （       ）

A、27%     B、9%  C、54%    D、 無法計算

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
請回答下列問題：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：____________________.
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比 1mol C(s)完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出如下列循環(huán)圖：   
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)，判斷的依據是 ________．
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點： ____________________、____________________.
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成： ①甲醇(CH4O)�、诩兹�(CH2O)�、奂姿�(CH2O2)�、芤宜�(C2H4O2)．試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放．

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