Question

已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說法中正確的是（　�。�

• A、碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol
• B、稀硫酸與濃NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
• C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ
• D、①表示2mol C（s）燃燒生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應放出的熱量；
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱反應；
D、反應熱化學方程式分析可知是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担?/div>

解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應放出的熱量，碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol，故A正確；
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與濃NaOH溶液反應，濃氫氧化鈉溶液溶解放熱，反應放出的熱量大于中和熱，反應的中和熱為△H＜-57.3kJ/mol，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱反應，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；
D、反應熱化學方程式分析可知是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担�①表�?mol C（s）燃燒生成2mol CO（g）需要放出221kJ的熱量，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了化學反應能量變化，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，注意弱電解質電離平衡過程是吸熱過程，題目較簡單．