請完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個氫分子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為
2n mol-1
2n mol-1
；
（2）當(dāng)SO2和SO3分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為
3：4
3：4
，質(zhì)量之比為
4：5
4：5
；
（3）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
1mol/L
1mol/L
；
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含中子數(shù)為
5
5
mol，電子數(shù)為
5
5
mol．
分析：（1）依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計算分析判斷；
（2）依據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合化學(xué)式進(jìn)行計算；
（3）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算判斷；
（4）質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，計算分析；
解答：解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個氫分子，依據(jù)金屬關(guān)系得到：
1g
2g/mol
=
n
NA
，NA=2n mol-1；  
故答案為：2n mol-1；
（2）當(dāng)SO2和SO3分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為：3：4；質(zhì)量之比=64：80=4：5；故答案為：3：4；4：5；
（3）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中Mg（NO3）的物質(zhì)的量濃度=
5mol/L×0.01L
0.1L
=0.5mol/L，C（NO3-）=1mol/L；故答案為：1mol/L；
（4）10克由2H和16O組成的水分子物質(zhì)的量=
10g
20g/mol
0.5mol；中子數(shù)=0.5mol×[（2-1）×2+16-8]=5mol；電子數(shù)=0.5mol×（2×1+8）=5mol；
故答案為：5；  5；
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量與各量的換算關(guān)系應(yīng)用，溶液稀釋實(shí)質(zhì)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的計算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反應(yīng)開始至2min，用J表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2
一定條件
4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請完成下列填空：
（1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要空氣
3.75a
3.75a
mol；
（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為
0.14
0.14
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高溫下NO和O2不反應(yīng)）計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．?
滴定次數(shù) 待測鹽酸的體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.10 24.00
第三次 20.00 1.00 24.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為
8.2-10
8.2-10
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
0.10
0.10
 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
DE
DE
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體?
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：
①理論上產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L；
②通過導(dǎo)線的電量為
 
C．（已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
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請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式
 
、F的電子式
 
．
（2）F和CO2的化學(xué)方程式
 
．
寫出G溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A與B在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
 
；檢驗(yàn)H中陽離子的方法是
 
．

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