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【題目】兩人用一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數全部正確。你的判斷是(　　)
A.甲操作正確
B.乙操作有誤
C.甲測定值一定比乙小
D.乙測定值準確

【答案】D
【解析】進行酸堿中和滴定操作時，錐形瓶不能用待測液潤洗，而移液管使用前需要用待裝液潤洗，故乙的操作正確。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B.0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
C.由水電離產生的c（H+）=10﹣12 molL﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
D.1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為： C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H＋，故有許多共同的性質。下列有關性質正確的是

A. 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C. 濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D. 在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 強堿性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

D. 滴加KSCN顯紅色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進行下面的實驗。

(1)請把實驗操作步驟或所需儀器填寫在橫線上：

實驗步驟

所需儀器

①_______________

燒杯、玻璃棒

②向溶液中滴加Na2CO3溶液至___________________

燒杯、_____

③_______________________________

鐵架臺、燒杯、玻璃棒、_____

④滴加_____溶液至無氣泡產生(至中性)

膠頭滴管

⑤____________

鐵架臺、玻璃棒、_____、______

(2)簡要回答下列問題：

①實驗步驟②的目的是____________。

②實驗步驟④中滴加某溶液至中性的目的是____________。

③寫出上述兩步驟中有關的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列合適的實驗方法分離或除雜，將相應序號填在橫線上。

A．加熱升華 B．蒸發(fā)結晶 C．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾 G．點燃

H．洗氣

（1）分離沙子和碘的混合物__________。

（2）除去CO中的CO2__________。

（3）分離水和四氯化碳的混合物__________。

（4）從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀__________。

（5）分離四氯化碳（沸點為76.75 ℃）和甲苯（沸點為110.6 ℃）（已知兩者互溶）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納、實驗探究是學習化學的有效方法。

（1）現(xiàn)有反應：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ②Br2+2NaI=2NaBr+I2

分析反應①和②，可以得到：Cl2 Br2 I2三種非金屬單質的氧化性由強到弱的順序是____________________。

（2）已知：①CCl4不溶于水，且密度比水大

②Cl2、Br2、I2在水中的溶解較小，而易溶解在CCl4中

③溴、碘的CCl4溶液分別呈橙紅色和紫紅色。

某同學想通過實驗的方法比較Cl2和I2的氧化性，于是向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色，反應的方程式為_________________，證明了上述結論。

（3）該同學還意外發(fā)現(xiàn)繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

①寫出CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式，并配平：____________

+ +H2O→ HIO3+

②此過程中的還原劑是_____________________。

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