【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互為同位素,所以這三者不是同一種物質(zhì)

B. 正丁烷和異丁烷,白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體

C. 不是同分異構(gòu)體

D. H2O 、Ne 和H2SO4都是只含共價(jià)鍵而不含離子鍵的物質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.H、D、T互為同位素,H2OD2O、T2O是由H元素的三種同位素原子形成的水,是同一種物質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B.正丁烷和異丁烷分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;

C.分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,是同一種物質(zhì),不是同分異構(gòu)體,故C正確;

D.Ne不存在化學(xué)鍵,H2OH2SO4是只含共價(jià)鍵而不含離子鍵的共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤。

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答:

(1)①CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+ 2H2O(g), 該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如下圖所示, 則該反應(yīng)的△H =______(用含a、b的式子表示)。

已知:幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H=-152kJmol1,則表中的x=___________。

化學(xué)鍵

C=O

H-H

C=C

C-H

H-O

鍵能/kJmol1

803

436

x

414

464

以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為____________;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)CO2催化加氫可以制取乙醚的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H=﹣122.5 kJmol1,某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①T1_______T2(填“<”、“=”或“>”),判斷理由是__________________________

②T1溫度下,將6 mol CO212mol H2充入2 L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)5 min反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~ 5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=______。

③一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 B.容器中 c(H2)/c(CO2)的比值減小

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大

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A. 1mol D2O含有10NA個(gè)電子 B. 1H與D互稱(chēng)同位素

C. H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體 D. 1H→D通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)

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A. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1 B. 原溶液中的c(H+)=0.02mol/L

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