【題目】下列說法正確的是( )

A．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)

B．將石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)加強熱分解生成的氣體都是烷烴

C．甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色

D．乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸

【答案】D

【解析】A項，發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；B項，烷烴裂解生成小分子的烯烴和烷烴，錯誤；C項，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

D. 1molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是

A. NH3 B. NaCl C. MgCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5L密閉容器中,通入5molN2和8molH2,在一定條件下生成NH3,反應(yīng)進(jìn)行到2min時,測得容器內(nèi)有4molNH3.求：

（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2),v(H2),v(NH3).

（2）2min時N2,H2的濃度.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

（3）列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________；

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 B. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成二氯甲烷

C. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷 D. 乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）請配平以下化學(xué)方程式：

_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___________L。

（2）25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為_____________。

a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_______________。

（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學(xué)常用的無機(jī)試劑）。已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；

④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）溶質(zhì)C對水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”,下同）， 溶質(zhì)D對水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）。

（2）確定溶液B中的陽離子通過 （填方法）鑒定。

（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

（5）已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）= 。

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