Question

室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、對(duì)于0.1mol/LNa₂SO₃溶液：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
• C、等濃度、等體枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

  c(HC O - 3 )

  c(H2CO3)

  ＞

  c(C O 2- 3 )

  c(HC O - 3 )

• D、將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．混合液中一定滿(mǎn)足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度關(guān)系；
B．溶液中一定滿(mǎn)足物料守恒，根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒進(jìn)行判斷；
C．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，褪色酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．氯離子濃度越大，溶液中銀離子濃度越小，據(jù)此判斷該溶液中銀離子濃度大�。�

解答： 解：A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合，無(wú)論溶液如何反應(yīng)，混合液一定滿(mǎn)足電荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．0.1mol/LNa₂SO₃溶液中一定滿(mǎn)足物料守恒，根據(jù)物料守恒可知，亞硫酸氫根離子的系數(shù)應(yīng)該為2，正確的物料守恒為：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B錯(cuò)誤；
C．等濃度、等體枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)可知：c（OH^-）=

c(HC O - 3 )

c(H2CO3)

、c（OH^-）=

c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

，由于碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，則：

c(HC O - 3 )

c(H2CO3)

＞

c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

，故C正確；
D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，氯離子濃度為0.4mol/L，③20mL0.3mol/L鹽酸中氯離子濃度為0.3mol/L，則飽和氯化銀溶液中，銀離子濃度大小為：，①＞③＞②，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識(shí)判斷溶液中各離子濃度大小．