【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)

B.I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

D.當H2O2完全分解后溶液中理論上不存在IO-

【答案】C

【解析】

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要是慢反應(yīng)，I-是慢反應(yīng)的反應(yīng)物之一，故I-的濃度對反應(yīng)速率有影響，A正確；

B.將兩反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，I-參與反應(yīng)但反應(yīng)前后I-質(zhì)量和性質(zhì)不變，故反應(yīng)的催化劑為I-，B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2，可知v(H2O2)=2v(O2)，但水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度表示反應(yīng)速率，C錯誤；

D. 將兩反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式2H2O2=2H2O+O2，故當H2O2完全分解后溶液中理論上不存在IO-，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子在強酸和強堿中都不能大量共存的是：（ ）

A.K+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、OH-

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.原子半徑：A＜B＜C＜DB.非金屬性：A＞C

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞CD.單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2

C.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.若反應(yīng)②中有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列事實的解釋錯誤的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)

D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液 B．過濾 C．重結(jié)晶 D．蒸餾

(1)_______，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；

(2)_______，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

(3)_______，分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（110.6℃） 的混合物

(4)_______，分離出碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

⑴、四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A______、B______、C______、D______。

⑵、現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

_________________________、__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是

A.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3H2O

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑

D.BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物

③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3

④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1 2

⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3 ＞ NaHCO3

⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥

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