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【題目】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
B.Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

【答案】A
【解析】解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，且與OH﹣不反應，可大量共存，故A正確； B．Cu2+與CO32﹣反應生成沉淀，不能大量共存，且與OH﹣反應，故B錯誤；
C．Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不反應，加入鈉后，HCO3﹣與OH﹣反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。

（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式____________________。

（3）為保證產品的純度，調節(jié)pH的范圍為___________，調pH值可以選用(填字母)_______。

a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO

（4）煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。

（5）CuCl產品中CuCI的質量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產品中CuCl的質量分數(shù)為_____。

（6）已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發(fā)生反應生成具有強氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質量的O2、O3氣體，下列說法正確的是

A. 兩種氣體的密度之比是3∶2 B. 兩個容器的體積之比為2∶3

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩氣體的物質的量之比為3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物質的量濃度為0.7molL﹣1 ， 則此溶液中K+的物質的量濃度為（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.15 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________

（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為______________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是____。

（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半徑：Cl＞S＞P

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金屬性：K＞Na＞Li

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