【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（ ）

A. 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd> vb

D. 在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，若T2＞T1，說(shuō)明隨著溫度的升高，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在T2和n(A2)不變時(shí)，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率增加，即A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c>b>a，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，若T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)，b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率有vb > vd，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，在T2和n(A2)不變時(shí)，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)AB3的物質(zhì)的量增大，則AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖：

①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

②寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： ____________________________。

③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________，其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫(xiě)一種)__________。

(2)日常生活中，看到的許多可見(jiàn)光，如霓虹燈，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象？____________________________。

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學(xué)方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則晶體銅的堆積方式為___________，某同學(xué)將基態(tài)銅原子價(jià)電子錯(cuò)誤的寫(xiě)為3d94s2，違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是_________(選填字母序號(hào))。

A．該化合物的化學(xué)式為CuBr2

B．銅的配位數(shù)為8

C．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)

D．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點(diǎn)和R點(diǎn)的原子核間距為a cm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計(jì)算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________。E的分子式為_______________。

（2）B→D的過(guò)程中，B分子的羧基全部酯化，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：_________________。

（3）D→E的反應(yīng)歷程如下：

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

b．常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體

（5）請(qǐng)寫(xiě)出以CH2=CH2為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）_______。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是（ ）

A.Na2SO4B.SiO2

C.AlD.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象與所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)相符的是（ ）

A. 向硫酸溶液中不斷加水

B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

C. 加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物

D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】棉花和羊毛都具有的特點(diǎn)是（ ）

A.遇濃硝酸都顯黃色

B.灼燒后有燒焦羽毛的氣味

C.燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

D.在一定條件下能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10－5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。

③已知25℃時(shí)，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

⑤室溫下，—定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。

（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。

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