【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H＞0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)

【答案】D

【解析】

試題分析：反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0.015mol/(Ls)，故A錯(cuò)誤；保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L，則A的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的△H<0，故B錯(cuò)誤；相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molC，根據(jù)等效平衡原理，達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.8mol， C的轉(zhuǎn)化率為80%，若起始時(shí)向容器中充入2.0molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以C的轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯(cuò)誤；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，起始時(shí)向容器中充入0.80molA、0.80molB和0.2molC，為平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故v(正)<v(逆)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( )

A. 鈉 B. 鎢 C. 鐵 D. 鈉鉀合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，其合成路線如下：

已知：

①（R、R＇、R＂均代表烴基；X代表鹵素原子）；

②A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D中官能團(tuán)的名稱為______。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________。

（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；若G的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9000，則其平均聚合度約為___________（保留整數(shù)）。

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種（考慮順反異構(gòu)）

①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ②分子中含有兩種官能團(tuán)。

任寫一種存在順反異構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________（寫反式結(jié)構(gòu)）；

（6）C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同_____（填字母序號(hào)）。

A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．紅外光譜儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸吸收塔排出的尾氣需要處理才能排放到大氣中，其處理方法為：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。

為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%。

（2）若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A在銅催化下被氧化的生成物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）屬于酯類的化合物是___________（填代號(hào)）。

（2）①的反應(yīng)類型是___________ ，理由是___________________________。

（3）已知A中的苯環(huán)只有一個(gè)取代基，A的結(jié)構(gòu)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨SO2的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

B. M 點(diǎn)時(shí)溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

D. 向N點(diǎn)的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母序號(hào)）。

A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化

C．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時(shí)c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：

①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。

①試想該電池工作時(shí)，OH— 向_______極移動(dòng)（填“負(fù)”或“正”）；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______________________�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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