【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是( )
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種活躍在中學(xué)化學(xué)題中的物質(zhì)叫氫化銨(NH5),有人認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似,所有的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)。與水反應(yīng)有氣體生成事實上,目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨,所以此物質(zhì)是否存在仍有爭議,但想法還是要有的,萬一發(fā)現(xiàn)了呢?假設(shè)它真的存在,上述觀點也正確,則下列有關(guān)說法正確的是
A. NH5中N元素的化合價是+5價
B. 1mol NH5中含有5NA個N-H鍵
C. NH5的電子式為
D. NH5只由兩種非金屬元素組成,所以它是共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物.已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).
(1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應(yīng)的方程式為 , 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為 . ①當(dāng) X 為堿性鹽溶液,C分子中有 22 個電子時,D 是(寫化學(xué)式).
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時,X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為 , 寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式 .
(2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是(寫化學(xué)式),X是(寫化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)分析,某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)
A.一定是純凈物 B.可能是化合物
C.一定是混合物 D.可能是純凈物,也可能是混合物
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【題目】實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上石棉網(wǎng)④放上蒸發(fā)皿⑤加熱攪拌⑥停止加熱、余熱蒸干,其操作順序為
A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑥
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【題目】元素O、N可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒,如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等,下列有關(guān)說法正確的是
A. 原子或簡單離子半徑:N均大于O B. OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等
C. H3O+的電子式為 D. NH3和NH4+均能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
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【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為( )
A.0
B.1
C.2
D.3
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【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素,在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用,對其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一.請回答下列問題:
(1)Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為 , 比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn),氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子(填“難”或“易”).
(2)Cu元素處于周期表區(qū),向盛有硫酸銅的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀溶解,此時的離子方程式為 , 若加入乙醇將析出色的晶體,其配離子的離子構(gòu)型為
(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)(巨磁電阻效應(yīng)).用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式: .
(4)有一種藍(lán)色晶體可表示為:[KxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN﹣位于立方體的棱上,K+位于上述晶胞體心,且K+空缺率為50%(體心中沒有K+的占總體心的百分比),其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體的化學(xué)式可表示為 .
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【題目】下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)
C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下,c(OH—)= 10—7mol/L
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