【題目】氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)
A.若管道漏氣遇氨會產(chǎn)生白煙
B.該反應利用了氯氣的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】C
【解析】A選項正確，因為HCl和NH3生成白煙NH4Cl；B選項該反應中氯氣為氧化劑。 本題考查氯氣的化學性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握氯氣的性質(zhì)和發(fā)生的反應是解題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積

B. 同溫同壓下，等體積的N2和CO的電子數(shù)相等

C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D. 任何條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請回答下列問題：

（1）試寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的離子反應方程式：______________________________________。

（2）判斷碘是否已完全反應的實驗方法是______________________________________________。

（3）分離出NaI樣品需在低溫無氧環(huán)境中進行，其目的是__________________________________。

（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：______________

a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。

①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有______________________________。

②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。

（5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，將AgNO3和NaI的溶液混合，假設混合液中AgNO3的濃度為0.01 mol/L，則開始生成AgI沉淀時，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5.4g M 和16.0g N 恰好完全反應，生成0.2mol X 和10.2gY,則X 的摩爾質(zhì)量為

A. 112 g/mol B. 28 g/mol C. 56 g/mol D. 84 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氯氣的敘述中，下列正確的是(　　)
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖所示)，下列有關說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. z導管出來的氣體中無二氧化碳

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D. z導管口未見紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。

（1）寫出A、C、F、G的化學式:A________，C_________，F(xiàn)_________，G_________。

（2）檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。

（3）保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是 _________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是（ ）
A.該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應的平衡常數(shù)K=

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