【題目】已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素,該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。E為單質(zhì),其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

的化學(xué)式為________,除去A溶液中混有的B,可采用的方法是________________。

的電子式為________________,D的電子式為________________

C的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

【答案】 通入足量的

【解析】

已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素,該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則該元素為Na元素。E為單質(zhì),其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則該元素為O,則E單質(zhì)為O2;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推測(cè)出ANaHCO3,BNa2CO3CNa2O2,DNaOHEO2,XCO2YH2O,據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知,

1A的化學(xué)式為NaHCO3;除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2,足量的CO2Na2CO3反應(yīng)會(huì)生成NaHCO3

故答案為:NaHCO3;向溶液中通入足量的CO2;

2XCO2,碳氧之間為共價(jià)雙鍵,則其電子式為: ;DNaOH,是離子化合物,則其電子式為:

故答案為: ;;

3CO2Na2O2的反應(yīng)中,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,氧化劑和還原劑都是Na2O2,且物質(zhì)的量之比為1:1,

故答案為:1:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;

②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào));

a.CuSO4溶液  b.Fe2O3   c.濃硫酸 d.NaOH溶液  e.Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎?/span>H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)

在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)圖。曲線aH2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題:

i 計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù) K________;

ii 說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:________________________________;

②電化學(xué)法

i該法制氫過(guò)程如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是____________;

ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;

iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說(shuō)法正確的是

A. X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物

B. Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)

C. W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應(yīng),不能與酸反應(yīng)

D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,TY元素可形成兩種化合物TY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

回答下列問(wèn)題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填溫度較高溫度較低)的情況下進(jìn)行;

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________(填編號(hào))。

A.與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體,AD最外層電子數(shù)相同;B、CE在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),AC可形成A2CA2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A元素的名稱是____,D在周期表中的位置______E的離子結(jié)構(gòu)示意圖___

2B2分子的電子式:__A2C的結(jié)構(gòu)式:______

3)用電子式表示D2E化合物的形成過(guò)程為__

4)用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學(xué)方程式為_______

5)在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅片部分溶解.產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是____(填序號(hào))

a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是

選項(xiàng)

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

亞硫酸鈉和飽和稀鹽酸

2

B

大理石和稀鹽酸

1

C

銅和稀硝酸

2

D

氧化鈣和濃氨水

1

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。

(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________

(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有________。

(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中,銅片溶解,溶液是深藍(lán)色,其反應(yīng)的離子方程式為________

(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為a pm,則該晶體的密度為________ g/cm3( 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面關(guān)于硅及硅的化合物的敘述中,正確的是(

A.硅單質(zhì)可以制光導(dǎo)纖維 和太陽(yáng)能電池

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,其中硅酸鈉俗稱水玻璃

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2NaOH,然后各加入100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁里溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

A.甲<乙<丙<丁 B.。技祝家遥奖

C.甲=丁<乙=丙 D.。技祝家遥急

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