Question

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）

（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）＝_____________;

（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______ _；選擇適宜的催化劑__________（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。

（3）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高溫度 b．充入1mol He氣

c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化劑

Answer 1

【答案】（1）0.15 mol·L－1·min－1

（2）ΔH<0 CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＝－91kJ·mol－1 不能（3）c

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像甲知反應(yīng)至10min達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的濃度變化為0.75mol/L，v（CO）=0.075 mol·L－1·min－1，又反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）＝0.15 mol·L－1·min－1。

（2）由圖乙可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖可知，反應(yīng)物為1molCO（g）和2molH2（g），生成物為1molCH3OH（g），△H=419-510=- kJ·mol－1，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH＝－91 kJ·mol－1；使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變反應(yīng)熱。

（3）a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO）減小，錯(cuò)誤；b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO）不變，錯(cuò)誤；c．再充入1 mol CO和2 mol H2 ，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO）增大，正確；d．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO）不變，錯(cuò)誤，選c。