Question

已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元強堿BOH的稀溶液等體積混合后pH=7，混合后溶液體積變化忽略不計，則下列敘述正確的是（　�。�

A．a(chǎn)＜b

B．酸溶液中c（H+）大于堿溶液中的c（OH-）

C．反應(yīng)后溶液中c（B+）＞c（A-）

D．反應(yīng)后溶液中c（HA）+c（A-）= a 2 mol/L

Answer 1

A．生成的鹽是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，因為混合時兩種溶液等體積，則a＞b，故A錯誤；
B．a(chǎn)＞b，但酸是弱酸部分電離，堿是強堿完全電離，所以酸溶液中c（H⁺）不一定大于堿溶液中的c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒知c（B⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（B⁺）=c（A^-），故C錯誤；
D．兩種溶液等體積混合，所以濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，根�?jù)物料守恒知c（HA）+c（A^-）=

a

2

mol/L，故D正確；
故選D．