利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B、裝置②制取并吸收HCl
C、裝置③量取8.5mL的稀硫酸
D、裝置④模擬鐵的腐蝕
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)生成氣體體積測(cè)定反應(yīng)速率；
B．尾氣處理裝置要防止倒吸；
C．量取溶液時(shí)，選取量筒規(guī)格要稍微大于或等于量取溶液體積；
D．強(qiáng)酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕．
解答： 解：A．根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)生成氣體體積測(cè)定反應(yīng)速率，因?yàn)槿鄙倜氡矶鵁o法記錄時(shí)間，則無法測(cè)定反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，所以尾氣處理裝置中導(dǎo)氣管不能伸入液面下，否則易產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．量取溶液時(shí)，選取量筒規(guī)格要稍微大于或等于量取溶液體積，所以量取8.5mL的稀硫酸應(yīng)該用10mL量筒，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以U形管中左端紅墨水下降、右端紅墨水上升，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作能力，注意尾氣處理方法及尾氣處理裝置的選取、量筒的選取方法等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常羥基與烯鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生下列變化：

現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知E能溶于NaOH溶液中，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）A中的含氧官能團(tuán)是
 

（3）F→G的反應(yīng)類型為
 

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式C→D
 

（5）寫出B的滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體
 

①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基  ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種
③遇FeCl3溶液顯紫色            ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷．1mol此氯代烷可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、CH2=CH2
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等離子．某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴．
（已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-A═g2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O）

（1）操作Ⅲ的名稱是
 
；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有
 
．
（2）加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）液體B中除含有Br-，還有SO42-，檢驗(yàn)溶液中存在SO42-的操作是
 
．
（4）步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的可能是
 
．
（5）寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液的離子方程式
 
．
（6）通過上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸）為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：
Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp8.0×10162.2×10224.0×1038
完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
（1）加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有
 
（寫兩種）．
（2）加人雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；試劑X的化學(xué)式為
 
．
（3）常溫下，0.1mol/L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為
 
，用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是
 
．
（4）已知Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH+4H2O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
（5）在溶液N中加入乙醇的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可用來鑒別SO2和CO2氣體的試劑有（　�。�
①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液．
A、②③④⑤⑦
B、①④⑤⑥⑦
C、①②③⑥⑦
D、②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：
（l）甲廠污水中含有的4種離子是
 
；
（2）乙廠污水中含有的4種離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�
A、NaCl   Na2SO4
B、NaCl   NaBr   Na2SO4
C、NaCl   NaBr   NaI  Na2SO4
D、NaCl   NaI    Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人和動(dòng)物體內(nèi)合成下列哪種激素的原料（　　）
A、生長(zhǎng)激素B、甲狀腺激素
C、胰島素D、性激素

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