【題目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”,
Ⅰ.用已準確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標準溶液;
Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準有氣泡),反復震蕩后靜置約1小時;
Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時溶液變?yōu)辄S色; Ⅳ.將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定;
V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。
已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。
(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________。
(4)滴定時,溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。
(5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。
(6)當河水中含有較多NO3-時,測定結(jié)果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)
【答案】堿式滴定管 MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O 藍 無 偏高
【解析】
(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性;
(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時溶液變?yōu)辄S色,說明產(chǎn)生I2,根據(jù)氧化還原反應方程式分析;
(4)待測液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍色,終點時為無色;
(5)根據(jù)關(guān)系式,進行定量分析;
(6)含有較多NO3-時,在酸性條件下,形成硝酸,具有強氧化性,會氧化Na2S2O3。
(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管,滴定管裝Na2S2O3溶液,Na2S2O3顯堿性,用堿式滴定管,故答案為:堿式滴定管;
(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余,加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶,沉淀全部溶解,此時溶液變?yōu)辄S色,說明產(chǎn)生I2,即碘化合價升高,Mn的化合價會降低,離子方程式為MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,故答案為:MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O;
(4)待測液中有I2,用淀粉溶液做指示劑,溶液為藍色,終點時為無色,故答案為:藍;無;
(5)由4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O,MnMnO3+2I-+6H+I2+2Mn2++3H2O,I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,可知關(guān)系式,即,則氧氣的物質(zhì)的量x=,v1mL水樣中溶解氧=,故答案為:;
(6)含有較多NO3-時,在酸性條件下,形成硝酸,具有強氧化性,會氧化Na2S2O3,即Na2S2O3用量增加,結(jié)果偏高,故答案為:偏高。
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【題目】根據(jù)下列表格,回答有關(guān)問題:
(1)上表中,第一電離能最小的元素是__(填元素名稱,下同),電負性最大的元素是__。
(2)某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性,寫出該元素與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應的離子方程式__。
(3)在e~k元素的原子中,原子半徑最小的是___(填元素符號),其價電子排布式為__;未成對電子數(shù)最多的是__(填元素符號),其最高價氧化物對應水化物的化學式為__;有兩個未成對電子的元素是__(填元素符號);M層有兩個空軌道的是__(填元素符號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________;由A生成B的反應類型為______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。
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【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是
A.X應為直流電源的正極
B.電解過程中陰極區(qū)pH升高
C.圖中的b%<a%
D.SO32-在電極上發(fā)生的反應為SO32-+2OH--2e-=SO42-+2H2O
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【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點,其工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A.負極反應:N2H4-4e-=4H++N2↑
B.通入氧氣的電極為正極
C.電池工作時OH-向負極移動
D.該電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )
A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I.NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=___________。
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0~15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=2MPa,則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp=___________;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol,平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是___________(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
II.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________;若通入的NO體積為4.48L(標況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為___________g。
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【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實現(xiàn) CO2資源化利用, 其裝置如圖所示:
下列說法錯誤的是
A.a 極為正極,K+由左向右通過交換膜
B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-
C.電解過程中,Pt 電極產(chǎn)生的氣體可以用作燃料電池的負極反應
D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低
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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。
A.去除油污 | B.溶解鍍鋅層 | C.去除鐵銹 | D.鈍化 |
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是______________。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是___________________。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離?____________(填“能”或“不能”),理由是_________________________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有_____________。(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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