【題目】某化學學習小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備氯氣并探究氯氣的相關性質.D裝置為分液漏斗形狀,低進高出.
(1)若A裝置中固體藥品為MnO2 , 寫出其離子反應方程式;若A裝置中固體藥品為KC1O3 , 則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子數目為 .
(2)裝置B的作用是和 , 若C處發(fā)生了堵塞,則B中的現象 .
(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,I處是濕潤的有色布條,則II、III處應加入的物質分別是和 .
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O;1.67NA或 NA
(2)除去HCl氣體;貯存少量C12;長頸漏斗內的液面上升,瓶內液面下降
(3)無水CaC12;干燥的紅布條
【解析】解:在加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳在A中反應生成氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,導致生成的氯氣中含有HCl,用飽和食鹽水除去氯氣中HCl,氯氣沒有漂白性但次氯酸沒有漂白性,氯氣和溴化鈉反應生成溴,溴能和KI反應生成碘單質,氯氣有毒不能排空,應該用NaOH溶液處理尾氣;(1)加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣,離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O;和鹽酸反應的化學方程式為:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,反應生成3molCl2 , 轉移電子5mol,則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子個數為1.67NA或 NA , 所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O;1.67NA或 NA;(2)飽和食鹽水能抑制氯氣溶解且能溶解氯化氫,該裝置還能貯存少量氯氣,所以B裝置作用是除去HCl氣體、貯存少量C12; C裝置發(fā)生堵塞會導致B中壓強增大,長頸漏斗內的液面上升,瓶內液面下降,所以答案是:除去HCl氣體;貯存少量C12;長頸漏斗內的液面上升,瓶內液面下降;(3)要驗證氯氣沒有漂白性,應該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗,則II、III處加入的物質為無水CaC12和干燥的紅布條,
所以答案是:無水CaC12;干燥的紅布條.
【考點精析】關于本題考查的氯氣的實驗室制法,需要了解實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案.
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【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
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【題目】HCOONa加熱分解時,固體失重率與溫度的關系如圖所示,發(fā)生的反應有:
2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③
下列說法正確的是( )
A.T<415℃,只有反應①發(fā)生
B.反應①、②不可能同時發(fā)生
C.570℃<T<600℃時,殘留固體的主要成分是Na2CO3
D.殘留固體中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時,反應①、②的反應速率相等
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【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用 、 、 分別表示N2、H2、NH3 , 下列說法正確的是( )
A.使用催化劑,合成氨反應放出的熱量減少
B.在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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【題目】有A、B、C、D、四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,已知A和C原子最外層只有一個電子,C單質燃燒時的焰色為黃色,C單質在加熱條件下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固體化合物,A單質與D單質可以發(fā)生化合反應,且反應條件可以是點燃或者光照,試根據以上敘述回答:
(1)寫出A、B、C、D的元素符號:ABCD
(2)寫出反應的化學方程式: ①A單質與D單質反應: .
②C單質與B單質在加熱的條件下反應: .
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是( )
A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個數為NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+數為0.02NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為NA
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【題目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應 2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末X的物質的量為0.2mol,以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(Lmin) 請回答:
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率
(2)n值.
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 , 現有下列幾種說法: ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池.其電池總反應為:
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ , 下列說法正確的是( )
A.放電時每轉移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
B.放電時正極反應為:VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極,再由正極經電解質溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移
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